Proyecto tercer parcial
INTRODUCCIÓN
Este es nuestro proyecto realizado por Tonatiu Miravete y Kevin Negrete nosotros hablaremos de la Configuración electrónica y geometría molecular del carbono.
como bien ya sabemos el carbono es el elemento básico para la vida, también su número atómico es 6, contiene en su núcleo seis protones, mientras seis electrones orbitan a su alrededor. Ahora bien en este proyecto daremos a mostrar sus configuraciones y como esta formado el carbono.
Definición
Elemento químico
representado por el símbolo C y cuya masa atómica es igual a 12. Es componente
principal de todos los hidrocarburos (aceites y gasolinas) y existe en estado
elemental en dos formas cristalinas: el diamante, que cristaliza en el sistema
cúbico, y el grafito, que lo hace en el hexagonal
¿Qué son los estados alotrópicos del carbono?
Alotropía:
Es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, en el mismo estado físico.
El carbono:
Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
a) Diamante
b) Grafito
c) Lonsdaleita
d) Buckminsterfullereno
e) Nanotubo de carbono
f) Carbono amorfo
g) Grafeno
Configuración electrónica del carbono
El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y debido a que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.
Se trata del elemento de número atómico Z = 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s2 2s2 2p2. La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He.
En realidad una pérdida o ganancia de un número tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada, y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes. Esa cuádruple posibilidad de enlace que presenta el átomo de carbono se denomina tetravalencia.
Geometría molecular
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.
